Najlżejszy z pierwiastków chemicznych, niezbędny składnik substancji organicznych, niezbędna część molekuł życia - wody - i to wszystko o wodorze. Samo jego imię zostało przetłumaczone na rosyjski poprzez zamianę części greckiego słowa - „rodzić wodę”. Wodór jako gaz jest substancją dość kapryśną i niebezpieczną (zapala się!). A wodór w formie atomowej jest bardzo aktywny i ma właściwości redukujące. Dlatego w książkach z problemami chemicznymi uczeń może zostać poproszony o określenie masy molowej wodoru. To pytanie może zbić z tropu nawet dorosłych, którzy zapomnieli o chemii.
Określ, co masz na myśli
Sama koncepcja „wodoru” z logicznego punktu widzenia jest niejednoznaczna. Może to oznaczać zarówno atomy wodoru, jak i odpowiadający im gaz, który istnieje w postaci cząsteczkowej. W drugim przypadku jest to połączenie dwóch atomów. Najprawdopodobniej pojęcie „masy molowej wodoru” odnosi się do gazu, ponieważ pojęcie masy atomowej jest bardziej prawdopodobne dla poszczególnych atomów. Ale także wwodór w postaci wolnej może istnieć, zwłaszcza w niektórych procesach fizykochemicznych. A mol tej substancji ma masę. Więc za każdym razem, gdy rozwiązujesz problem, bądź konkretny, co masz na myśli.
Swobodny atom
Jeśli masz na myśli atom, to masa molowa wodoru wynosi jeden gram na mol. Można go przeliczyć na kilogramy na mol, aby spełnić wymagania SI, w tym celu wystarczy pomnożyć 1 przez 10 do minus trzeciej potęgi. Chociaż te dane nie będą całkowicie dokładne, ponieważ masy atomowe nie są wartościami całkowitymi, ale ułamkowymi.
Jak ciężko
Ale bądź ostrożny - jeśli rozwiążesz problem z podręcznika fizyki, możesz napotkać ciężkie formy wodoru o różnej masie molowej. Najczęściej spotykanym wodorem jest prot, którego mol waży jeden gram, ale są też deuter (2 g na mol) i tryt (3 g na mol). Deuter występuje na Ziemi w bardzo małych ilościach (mniej niż 0,2%), a tryt prawie nigdy nie występuje, ale łatwo go uzyskać w reakcjach jądrowych. W procesie rozwiązywania rzeczywistych problemów fizyka i chemia nie są rozróżniane, więc jeśli przygotowujesz się do kariery w naukach przyrodniczych, musisz być przygotowany na wyznaczenie masy molowej wodoru w takich niestandardowych sytuacjach.
Obliczenia kształtu molekularnego
Jeśli problem dotyczy gazu, musisz pomnożyć masę atomową wodoru przez dwa i przypisać jednostkę g na mol. Jednostki atomowe i gramy na mol są równoważne liczbowo,ale te pierwsze są używane częściej w fizyce i dyskusji właściwości pierwiastków, a drugie w rozwiązywaniu praktycznych problemów w chemii. Ale nawet tutaj można zostać złapanym i zapytanym o masę ciężkiego wodoru. Nawiasem mówiąc, bądź ostrożny, czasami nie oczekuje się, że w ogóle pomnożysz 2 lub 3 przez dwa. Istnieją formy hybrydowe, na przykład deuter z trytem (masa molowa wodoru w tym przypadku będzie wynosić 2 + 3=5), prot z deuterem (3) lub tryt z protem (4). Dlatego myśl logicznie i dodawaj, a nie mnoż, aby nie pomylić się z ciężkimi cząsteczkami.
Co ciekawe, woda zawierająca ciężki wodór jest również nazywana ciężką. Problemy z jego produkcją z ciężkiego wodoru mogą być trudne i w tym celu może być konieczne obliczenie masy molowej wodoru w Twojej konkretnej sytuacji.
