Chemia to nauka o skrajnościach. W tym sensie, że rzeczywiste, rzeczywiste, opisujące rzeczywistość liczb w nim zawartych są albo bardzo małe, albo bardzo duże. Wiele osób przestraszyłoby się liczby z 23 zerami. To naprawdę dużo. Ale w jednym molu substancji jest tak wiele jednostek (kawałków). Czy chciałbyś wykonywać obliczenia z tak kolosalnymi liczbami? To nie jest wygodne. Ale w dzisiejszych czasach każdy uczeń rozwiązuje problemy chemiczne za pomocą kartki papieru i prostego kalkulatora. Jest to możliwe dzięki specjalnemu językowi uproszczeń stworzonemu przez chemików. A jednym z głównych zwrotów tego języka jest „masa molowa”.
Formuła z definicji
Określenie masy molowej jest proste: masę substancji należy podzielić przez jej ilość chemiczną. Czyli dowiesz się ile waży jeden mol danej substancji. Istnieje inny sposób określenia masy molowej, ale najważniejsze jest, aby się nie pomylić. Masa molowa jest liczbowo równa masie atomowej lub cząsteczkowej. Ale jednostki są różne.
Dlaczego nawet?
Kiedy będziesz potrzebować masy molowej? Klasycznym przykładem jest potrzeba zidentyfikowania formuły substancji. Nie wszystkie substancje i nie we wszystkich sytuacjach można określić na podstawie właściwości chemicznych i wyglądu, czasami konieczne jest uwzględnienie stosunków ilościowych. Jeśli znasz rzeczywiste ilości substancji, możesz obliczyć rodzaj atomów i ich proporcje w substancji. I będziesz potrzebować pomocy starego chemika. Naprawdę bardzo stary. Sam Mendelejew.
Połączenia pojęć
Jak może nam pomóc stół wielkiego naukowca? Masa molowa substancji jest liczbowo równa masie atomowej (w przypadku substancji atomowych i czystych metali) lub masie cząsteczkowej, ale jest mierzona w innych jednostkach. Ta cecha substancji zostanie wskazana w gramach na mol, cząsteczkowa - w jednostkach masy atomowej. Jak to jest, że te liczby są takie same? Te wartości, które widzisz w tabeli dla elementów, zostały obliczone empirycznie. Każdy rodzaj atomu został zważony, a jego masa określona w dogodnych jednostkach. Dlatego widzisz nie minus dwudziesty siódmy stopień, ale całkiem przyzwoite liczby, najczęściej w granicach jednego do stu. Są też elementy wagi ciężkiej, ale zwykle nie są one wymieniane w szkolnych podręcznikach do problemów.
Jeśli nie wszystkie numery są pod ręką
Co jeśli substancja składa się z cząsteczek i wiesz, co to jest? Jak wyszukiwana jest masa molowa substancji, jeśli jej masa i ilość chemiczna nie są dostępne jednocześnie w warunkach problemu? To proste, znajdź każdy rodzaj atomu (elementu) w tabeli ipomnóż masy atomowe przez liczbę atomów w cząsteczce dla różnych pierwiastków. A potem po prostu sumujesz - i otrzymujesz masę cząsteczkową, która będzie dokładnie odpowiadała masie molowej. Wszystko zostało już przygotowane dla nowoczesnych młodych chemików – dla znanej formuły substancji nie ma problemu z obliczeniem pożądanej wartości.
Jeśli zrozumiesz istotę chemii, wyda ci się to bardzo łatwe. Głównym obciążeniem w rozwoju tej nauki jest badanie i zapamiętywanie właściwości określonych substancji, ale ogólne procesy i opisy nigdzie nie są łatwiejsze. Kiedy już zrozumiesz, ćwicz - nigdy nie pomylisz się w swoim życiu.
