Cynk (Zn) to pierwiastek chemiczny należący do grupy metali ziem alkalicznych. W układzie okresowym Mendelejew znajduje się pod numerem 30, co oznacza, że ładunek jądra atomowego, liczba elektronów i protonów również wynosi 30. Cynk znajduje się w bocznej II grupie okresu IV. Za pomocą numeru grupy możesz określić liczbę atomów znajdujących się na jej wartościowości lub zewnętrznym poziomie energii - odpowiednio 2.
Cynk jako typowy metal alkaliczny
Cynk jest typowym przedstawicielem metali, w stanie normalnym ma niebiesko-szary kolor, łatwo utlenia się w powietrzu, tworząc na powierzchni warstwę tlenku (ZnO).
Jako typowy metal amfoteryczny, cynk oddziałuje z tlenem atmosferycznym: 2Zn+O2=2ZnO - bez temperatury, z utworzeniem warstewki tlenkowej. Po podgrzaniu tworzy się biały proszek.
Sam tlenek reaguje z kwasami, tworząc sól i wodę:
2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.
Z roztworami kwasów. Jeśli cynk ma zwykłą czystość, równanie reakcji dla HCl Zn jest poniżej.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ - równanie reakcji molekularnej.
Zn (opłata 0)+ 2H (ładunek +) + 2Cl (ładunek -)=Zn (ładunek +2) + 2Cl (ładunek -) + 2H (ładunek 0) - pełne równanie reakcji jonowej Zn HCl.
Zn + 2H(+)=Zn(2+) +H2 - S. I. U. (skrócone równanie reakcji jonowej).
Reakcja cynku z kwasem solnym
To równanie reakcji HCl Zn należy do typu redoks. Świadczy o tym fakt, że podczas reakcji zmieniał się ładunek Zn i H2, zaobserwowano jakościowy przejaw reakcji oraz zaobserwowano obecność czynnika utleniającego i redukującego.
W tym przypadku H2 jest środkiem utleniającym, ponieważ s. o. wodór przed rozpoczęciem reakcji miał wartość „+”, a po tym stał się „0”. Uczestniczył w procesie redukcji, oddając 2 elektrony.
Zn jest środkiem redukującym, uczestniczy w utlenianiu, przyjmując 2 elektrony, zwiększając s.d. (stan utlenienia).
To jest również reakcja podstawienia. Uczestniczyły w nim 2 substancje, prosty Zn i kompleks - HCl. W wyniku reakcji powstały 2 nowe substancje, jedna prosta - H2 i jeden kompleks - ZnCl2. Ponieważ Zn znajduje się w szeregu aktywności metali przed H2, wypiera go z substancji, która z nim reagowała.
