Szkolny kurs chemii to wstępny przewodnik po złożonej nauce. Od samego początku studenci starają się zrozumieć, jak rozwiązywać problemy obliczeniowe. Niech na pierwszych etapach mają one niewielkie zastosowanie praktyczne, ale jeśli uczeń nauczył się na przykład, jak znaleźć masę substancji, które zareagowały, może z powodzeniem pochwalić się poważnymi osiągnięciami.
Rozważmy prosty przykład problemu, na podstawie którego możemy nauczyć się rozwiązywać bardziej złożone. Załóżmy, że całkowite spalenie tlenku węgla (II) zajęło Ci 11,2 litra. Ile gramów CO2 uzyskałeś?
1. Napisz równanie reakcji.
CO + O2=CO2
2. Wyrównaj dla tlenu. Istnieje zasada, która w większości przypadków może ci pomóc. Zacznij ustawiać współczynniki od tej substancji, której liczba atomów jest nieparzysta. W tym przypadku jest to tlen w cząsteczce CO. Dodajemy do tego współczynnik 2. Ponieważ po lewej stronie powstały dwa atomy węgla, a jeden po prawej, przed CO2 dodajemy 2. W ten sposób otrzymujemy:
2CO + O2=2CO2
Jak widać, po lewej i prawej stronie znajdują się cztery atomy tlenu. Węgiel jest również w równowadze. Dlatego wyrównanew prawo.
3. Następnie musisz znaleźć ilość O2. Ustalenie masy cząsteczkowej dla dzieci w wieku szkolnym jest zbyt kłopotliwe i trudne do zapamiętania, dlatego zastosujemy inną metodę. Przypomnijmy, że istnieje objętość molowa, która wynosi 22,4 l / mol. Musisz znaleźć ile moli (n) przereagowało: n=V/V m. W naszym przypadku n=0,5 mol.
4. Teraz zróbmy proporcję. Ilość tlenu, która dostała się do reakcji jest dwa razy mniejsza niż n (CO2). Wynika to z faktu, że 0,5 mol/1=x mol/2. Prosty stosunek dwóch wielkości pomógł w stworzeniu prawidłowego równania. Gdy znajdziemy x=1, możemy uzyskać odpowiedź na pytanie, jak znaleźć masę.
5. To prawda, że na początek będziesz musiał zapamiętać jeszcze jedną formułę: m \u003d Mn. Znaleziono ostatnią zmienną, ale co zrobić z M? Masa molowa to eksperymentalnie wyznaczona wartość w stosunku do wodoru. To ona jest oznaczona literą M. Teraz wiemy, że m (CO2) u003d 12 g / mol1 mol \u003d 12 g. Więc otrzymaliśmy odpowiedź. Jak widać, nie ma nic skomplikowanego.
To zadanie jest dość łatwe w porównaniu z wieloma innymi. Najważniejsze jest jednak zrozumienie, jak znaleźć masę. Wyobraź sobie cząsteczkę jakiejś substancji. Od dawna wiadomo, że kret składa się z 610^23 cząsteczek. Jednocześnie w układzie okresowym istnieje ustalona masa pierwiastka na 1 mol. Czasami trzeba obliczyć masę molową substancji. Załóżmy, że M(H20)=18 gramów/mol. Oznacza to, że jedna cząsteczka wodoru ma M=1 gram/mol. Ale woda zawiera dwa atomy H. Nie zapomnij teżo obecności tlenu, co daje nam kolejne 16 gramów. Podsumowując, otrzymujemy 18 gram/mol.
Teoretyczne obliczenia masy będą później miały praktyczne zastosowania. Specjalnie dla studentów, którzy oczekują warsztatów z chemii. Nie bój się tego słowa, jeśli uczysz się w szkole podstawowej. Ale jeśli chemia jest twoim głównym przedmiotem, lepiej nie wprowadzać podstawowych pojęć. Więc teraz wiesz, jak znaleźć masę. Pamiętaj, że w chemii bardzo ważne jest, aby być osobą konsekwentną i uważną, która nie tylko zna niektóre algorytmy, ale także wie, jak je zastosować.
