Przykłady soli: właściwości chemiczne, otrzymywanie

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-17 05:38

Żaden proces na świecie nie jest możliwy bez ingerencji związków chemicznych, które reagując ze sobą tworzą podstawę sprzyjających warunków. Wszystkie pierwiastki i substancje w chemii są klasyfikowane według struktury i funkcji, które pełnią. Główne z nich to kwasy i zasady. Kiedy wchodzą w interakcje, tworzą się rozpuszczalne i nierozpuszczalne sole.

Przykłady kwasów, soli

Kwas to złożona substancja zawierająca w swoim składzie jeden lub więcej atomów wodoru i resztę kwasową. Charakterystyczną właściwością takich związków jest zdolność zastępowania wodoru metalem lub pewnym jonem dodatnim, co prowadzi do powstania odpowiedniej soli. Prawie wszystkie kwasy, z wyjątkiem niektórych (H₂SiO₃ - kwas krzemowy) są rozpuszczalne w wodzie i silne, takie jak HCl (chlorowodorowy), HNO₃ (azot), H₂SO₄ (siarkowy), całkowicie rozkładać się na jony. I słabe (na przykład HNO₂ -azotowy, H₂SO₃ - siarkowy) - częściowo. Ich pH, które determinuje aktywność jonów wodorowych w roztworze, wynosi mniej niż 7.

Sól jest złożoną substancją, składającą się najczęściej z kationu metalu i anionu reszty kwasowej. Zwykle otrzymuje się go w reakcji kwasów i zasad. W wyniku tej interakcji woda jest nadal uwalniana. Kationami soli mogą być na przykład kationy NH₄⁺. Podobnie jak kwasy, mogą rozpuszczać się w wodzie o różnym stopniu rozpuszczalności.

Przykłady soli w chemii: CaCO₃ - węglan wapnia, NaCl - chlorek sodu, NH₄Cl - chlorek amonu, K₂SO₄ – siarczan potasu i inne.

Klasyfikacja soli

W zależności od ilości podstawień kationów wodorowych rozróżnia się następujące kategorie soli:

1. Medium - sole, w których kationy wodoru są całkowicie zastąpione kationami metali lub innymi jonami. Takie przykłady soli w chemii mogą służyć jako najczęściej występujące substancje - KCl, K₃PO₄.
2. Kwaśne - substancje, w których kationy wodorowe nie są całkowicie zastąpione innymi jonami. Przykładami są wodorowęglan sodu (NaHCO₃₎ i wodoroortofosforan potasu (K₂HPO₄).
3. Basic - sole, w których reszty kwasowe nie są całkowicie zastąpione grupą hydroksylową z nadmiarem zasady lub brakiem kwasu. Substancje te obejmują MgOHCl.
4. Sole złożone: Na[Al(OH)₄],K₂[Zn(OH)₄].

W zależności od ilości kationów i anionów obecnych w składzie soli rozróżniają:

1. Proste - sole zawierające jeden rodzaj kationów i anionów. Przykłady soli: NaCl, K₂CO₃, Mg(NO3)₂.
2. Double - sole składające się z pary typów dodatnio naładowanych jonów. Należą do nich siarczan glinowo-potasowy.
3. Mixed - sole, w których występują dwa rodzaje anionów. Przykłady soli: Ca(OCl)Cl.

Pozyskiwanie soli

Substancje te są otrzymywane głównie w wyniku reakcji zasady z kwasem, w wyniku której powstaje woda: LiOH + HCl=LiCl + H₂O.

Gdy kwasowe i zasadowe tlenki oddziałują, powstają również sole: CaO + SO₃=CaSO_4.

Są one również otrzymywane w wyniku reakcji kwasu i metalu, który stoi przed wodorem w elektrochemicznej serii napięć. Z reguły towarzyszy temu wydzielanie gazu: H₂SO₄ + Li=Li₂ SO 4 _{+ H}2.

Gdy zasady (kwasy) wchodzą w interakcję z kwasowymi (zasadowymi) tlenkami, powstają odpowiednie sole: 2KOH + SO₂=K₂ SO ₃ + H₂O; 2HCl + CaO=CaCl₂ + H₂O.

Podstawowe reakcje soli

Gdy sól i kwas wchodzą w interakcję, otrzymuje się kolejną sól i nowy kwas (warunkiem takiej reakcji jest uwolnienie osadu lub gazu): HCl + AgNO ₃=HNO₃ + AgCl.

Gdy dwie różne rozpuszczalne sole reagują, otrzymują: CaCl₂ + Na₂CO_3=CaCO3 _{+ 2NaCl.}

Niektóre sole słabo rozpuszczalne w wodzie mają zdolność rozkładu na odpowiednie produkty reakcji po podgrzaniu: CaCO₃=CaO + CO_2.

Niektóre sole mogą ulegać hydrolizie: odwracalnie (jeśli jest to sól mocnej zasady i słabego kwasu (CaCO₃) lub mocnego kwasu i słabej zasady (CuCl ₂)) i nieodwracalnie (sól słabego kwasu i słabej zasady (Ag₂S)). Sole mocnych zasad i mocnych kwasów (KCl) nie hydrolizują.

Mogą również dysocjować na jony: częściowo lub całkowicie, w zależności od składu.