Kiedy słyszysz słowo „sól”, pierwszym skojarzeniem jest oczywiście gotowanie, bez którego każde danie wyda się bez smaku. Ale to nie jedyna substancja należąca do klasy chemikaliów solnych. W tym artykule znajdziesz przykłady, skład i właściwości chemiczne soli, a także dowiesz się, jak poprawnie skomponować nazwę dowolnej z nich. Zanim przejdziemy dalej, umówmy się, w tym artykule rozważymy tylko nieorganiczne sole pośrednie (uzyskane w reakcji kwasów nieorganicznych z całkowitym zastąpieniem wodoru).
Definicja i skład chemiczny
Jedna z definicji soli to:
Jest to związek binarny (tj. składający się z dwóch części), który zawiera jony metali i resztę kwasową. Oznacza to, że jest to substancja powstająca w wyniku reakcji kwasu i wodorotlenku (tlenku) dowolnego metalu
Istnieje inna definicja:
Jest to związek będący produktem całkowitego lub częściowego zastąpienia jonów wodorowych kwasujony metali (odpowiednie dla średnich, zasadowych i kwaśnych)
Obie definicje są poprawne, ale nie odzwierciedlają istoty procesu produkcji soli.
Klasyfikacja soli
Biorąc pod uwagę różnych przedstawicieli klasy soli, widać, że są to:
- Zawierające tlen (sole kwasu siarkowego, azotowego, krzemowego i innych, których reszta kwasowa zawiera tlen i inne niemetale).
- Beztlenowe, czyli sole powstające podczas reakcji kwasu, którego kwaśna pozostałość nie zawiera tlenu - chlorowodorowy, bromowodorowy, siarkowodór i inne.
Według liczby podstawionych wodorów:
- Monobasic: chlorowodorowy, azotowy, jodowodorowy i inne. Kwas zawiera jeden jon wodorowy.
- Dibasic: Dwa jony wodorowe są zastępowane jonami metali, tworząc sól. Przykłady: siarkowy, siarkowy, siarkowodór i inne.
- Trójzasadowy: w składzie kwasu trzy jony wodorowe zostały zastąpione jonami metali: fosforowymi.
Istnieją inne rodzaje klasyfikacji według składu i właściwości, ale nie będziemy ich analizować, ponieważ cel artykułu jest nieco inny.
Nauka prawidłowego dzwonienia
Każda substancja ma nazwę zrozumiałą tylko dla mieszkańców określonego regionu, nazywa się ją również trywialną. Sól kuchenna jest przykładem nazwy potocznej, według nomenklatury międzynarodowej będzie inaczej nazywana. Ale w rozmowie absolutnie każda osoba zaznajomiona z nomenklaturą nazw bez problemu zrozumie, że mówimy o substancji o wzorze chemicznym NaCl. Ta sól jestpochodna kwasu solnego, a jej sole nazywane są chlorkami, czyli chlorkiem sodu. Wystarczy poznać nazwy soli podane w poniższej tabeli, a następnie dodać nazwę metalu, z którego powstała sól.
Ale tak łatwo jest stworzyć nazwę, jeśli metal ma stałą wartościowość. A teraz rozważmy sól (przykład z nazwą), która ma metal o zmiennej wartościowości - FeCl3. Substancja nazywa się chlorkiem żelazowym. To jest prawidłowa nazwa!
| Formuła kwasowa | Nazwa kwasu | Pozostałość kwasu (wzór) | Nazwa nomenklatury | Przykład i banalna nazwa |
| HCl | sól | Cl- | chlorek | NaCl (sól kuchenna, sól kamienna) |
| HI | hydrojodowy | I- | jodek | NaI |
| HF | fluorowodór | F- | fluor | NaF |
| HBr | bromowodorowe | Br- | bromek | NaBr |
| H2SO3 | siarka | SO32- | siarczyn | Na2SO3 |
| H2SO4 | Siarkowy | SO42- | siarczan | CaSO4 (anhydryt) |
| HClO | podchloryn | ClO- | podchloryn | NaClO |
| HClO2 | chlorek | ClO2- | chloryt | NaClO2 |
| HClO3 | chlorowy | ClO3- | chloran | NaClO3 |
| HClO4 | Kwas chlorowy | ClO4- | nadchloran | NaClO4 |
| H2CO3 | węgiel | CO32- | węglan | CaCO3 (wapień, kreda, marmur) |
| HNO3 | azot | NIE3- | azotan | AgNO3 (lapis) |
| HNO2 | azotowy | NIE2- | azotyn | KNO2 |
| H3PO4 | fosfor | PO43- | fosforan | AlPO4 |
| H2SiO3 | krzem | SiO32- | krzemian | Na2SiO3 (szkło płynne) |
| HMnO4 | mangan | MnO4- | nadmanganian | KMnO4 (nadmanganian potasu) |
| H2CrO4 | chrom | CrO42- | chromian | CaCrO4 |
| H2S | wodorosiarczanowy | S- | siarczek | HgS(cynober) |
Właściwości chemiczne
Jako klasa, sole charakteryzują się chemicznie tym, że mogą wchodzić w interakcje z zasadami, kwasami, solami i bardziej aktywnymi metalami:
1. Podczas interakcji z alkaliami w roztworze, warunkiem wstępnym reakcji jest wytrącenie jednej z powstałych substancji.
2. Podczas interakcji z kwasami reakcja przebiega, jeśli tworzy się kwas lotny, kwas nierozpuszczalny lub nierozpuszczalna sól. Przykłady:
- Kwasy lotne zawierają węgiel, ponieważ łatwo rozkładają się na wodę i dwutlenek węgla: MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H 2O + CO2.
- Kwas nierozpuszczalny - krzemowy, powstający w wyniku reakcji krzemianu z innym kwasem.
- Jedną z oznak reakcji chemicznej jest wytrącanie. Które sole wytrącają się można zobaczyć w tabeli rozpuszczalności.
3. Oddziaływanie soli ze sobą zachodzi tylko w przypadku wiązania jonów, czyli jedna z powstałych soli wytrąca się.
4. Aby określić, czy reakcja między metalem a solą będzie przebiegać, należy odwołać się do tabeli naprężeń metalu (czasami nazywanej również szeregiem aktywności).
Tylko bardziej aktywne metale (znajdujące się po lewej stronie) mogą wypierać metal z soli. Przykładem jest reakcja żelaznego paznokcia z niebieskim witriolem:
CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4
Takreakcje są charakterystyczne dla większości przedstawicieli klasy soli. Ale są też bardziej specyficzne reakcje w chemii, indywidualne odzwierciedlające właściwości soli, na przykład rozkład pod wpływem żarzenia lub tworzenie krystalicznych hydratów. Każda sól jest na swój sposób indywidualna i niezwykła.
