Istnieją wodorotlenki, które reagują zarówno z kwasami, jak i zasadami, w zależności od warunków. Związki te wykazujące dwoistą naturę nazywane są wodorotlenkami amfoterycznymi. Tworzą je kation metalu i jon wodorotlenowy, jak wszystkie zasady. Tylko te wodorotlenki, które zawierają w swoim składzie następujące metale, mają zdolność działania jako kwasy i zasady: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III) itp. Jak widać na przykładzie Układ okresowy D. AND. Mendelejew, wodorotlenki o podwójnym charakterze tworzą metale najbliższe niemetalom. Uważa się, że takie pierwiastki są formami przejściowymi, a podział na metale i niemetale jest raczej arbitralny.
Wodorotlenki amfoteryczne to stałe, drobnokrystaliczne substancje proszkowe, które najczęściej mają biały kolor, nie rozpuszczają się w wodzie i słabo przewodzą prąd (słabe elektrolity). Jednak niektóre z tych zasad mogą rozpuszczać się w kwasach i zasadach. Dysocjacja „związków dualnych” w roztworach wodnych zachodzi zgodnie z rodzajem kwasów ifusy. Wynika to z faktu, że siła retencji między atomami metalu i tlenu (Me-O) oraz między atomami tlenu i wodoru (O-H) jest praktycznie równa, tj. Me - O - N. Dlatego wiązania te pękną jednocześnie, a substancje te dysocjują na kationy H + i aniony OH-.
Amfoteryczny wodorotlenek - Be(OH)2 pomoże potwierdzić podwójną naturę tych związków. Rozważ oddziaływanie wodorotlenku berylu z kwasem i zasadą.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – tetrahydroksoberylan potasu.
W pierwszym przypadku zachodzi reakcja neutralizacji, w wyniku której powstaje sól i woda. W drugim przypadku produktem reakcji będzie związek złożony. Reakcja zobojętniania jest typowa dla wszystkich bez wyjątku wodorotlenków, ale oddziaływanie z ich własnym rodzajem jest typowe tylko dla wodorotlenków amfoterycznych. Inne związki amfoteryczne również będą wykazywać takie dwojakie właściwości – tlenki i same metale, z którymi są tworzone.
Inne właściwości chemiczne takich wodorotlenków będą charakterystyczne dla wszystkich zasad:
1. Rozkład termiczny, produkty reakcji - odpowiedni tlenek i woda:
2. Reakcja neutralizacji kwasami.
3. Reakcja z tlenkami kwasowymi.
Musisz również pamiętać, że istnieją substancje, z którymi wodorotlenki amfoteryczne nie działająwchodzić w interakcje, tj. nie ma reakcji chemicznej, to jest:
- niemetale;
- metale;
- nierozpuszczalne zasady;
- amfoteryczne wodorotlenki.
- średnie sole.
Te związki są otrzymywane przez wytrącanie alkaliczne odpowiednich roztworów soli:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
Sole niektórych pierwiastków w trakcie tej reakcji tworzą hydrat, którego właściwości prawie całkowicie odpowiadają właściwościom wodorotlenków o podwójnej naturze. Te same zasady o podwójnych właściwościach wchodzą w skład minerałów, w postaci których występują w naturze (boksyt, getyt itp.).
Tak więc wodorotlenki amfoteryczne są substancjami nieorganicznymi, które w zależności od charakteru substancji, która z nimi reaguje, mogą działać jako zasady lub kwasy. Najczęściej odpowiadają one tlenkom amfoterycznym zawierającym odpowiedni metal (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), itp. np.).
