Wiek XIX w historii ludzkości to wiek, w którym zreformowano wiele nauk, w tym chemię. W tym czasie pojawił się system okresowy Mendelejewa, a wraz z nim prawo okresowe. To on stał się podstawą nowoczesnej chemii. Układ okresowy D. I. Mendelejewa to systematyzacja pierwiastków, która ustala zależność właściwości chemicznych i fizycznych od struktury i ładunku atomu substancji.
Historia
Początek systemu okresowego Mendelejewa zapoczątkowała książka „Stosunek właściwości do masy atomowej pierwiastków”, napisana w trzeciej ćwierci XVII wieku. Przedstawiał podstawowe pojęcia stosunkowo znanych pierwiastków chemicznych (w tym czasie było ich tylko 63). Ponadto dla wielu z nich masy atomowe zostały określone nieprawidłowo. To znacznie zakłóciło odkrycie D. I. Mendelejewa.
Dmitrij Iwanowicz rozpoczął swoją pracę od porównania właściwości pierwiastków. Przede wszystkim zajął się chlorem i potasem, a dopiero potem przeszedł do pracy z metalami alkalicznymi. Uzbrojony w specjalne karty przedstawiające pierwiastki chemiczne, wielokrotniePróbowałem złożyć tę „mozaikę”: położyłem ją na biurku w poszukiwaniu niezbędnych kombinacji i dopasowań.
Po wielu wysiłkach Dmitrij Iwanowicz znalazł jednak wzór, którego szukał, i ułożył elementy w szeregi okresowe. Otrzymawszy w rezultacie puste komórki między pierwiastkami, naukowiec zdał sobie sprawę, że nie wszystkie pierwiastki chemiczne były znane rosyjskim naukowcom i że to on powinien dać temu światu wiedzę z dziedziny chemii, której jeszcze nie podał. poprzednicy.
Każdy zna mit, że układ okresowy pierwiastków pojawił się Mendelejewowi we śnie, a on zebrał elementy z pamięci w jeden system. To z grubsza kłamstwo. Faktem jest, że Dmitrij Iwanowicz pracował nad swoją pracą dość długo iz koncentracją, co bardzo go wyczerpało. Podczas pracy nad systemem żywiołów Mendelejew kiedyś zasnął. Kiedy się obudził, zdał sobie sprawę, że nie dokończył stołu, a raczej kontynuował wypełnianie pustych cel. Jego znajomy, niejaki Inostrantsev, nauczyciel akademicki, uznał, że stół Mendelejewa jest marzeniem i rozpowszechnił tę plotkę wśród swoich studentów. Tak powstała ta hipoteza.
Sława
Układ okresowy pierwiastków chemicznych Mendelejewa jest odzwierciedleniem prawa okresowego stworzonego przez Dymitra Iwanowicza w trzeciej ćwierci XIX wieku (1869). Dopiero w 1869 roku na spotkaniu rosyjskiego środowiska chemicznego odczytano zawiadomienie Mendelejewa o stworzeniu pewnej struktury. W tym samym roku ukazała się książka „Podstawy chemii”, w którejPo raz pierwszy opublikowano układ okresowy pierwiastków chemicznych Mendelejewa. A w książce „Naturalny system pierwiastków i jego wykorzystanie do wskazania właściwości nieodkrytych pierwiastków” D. I. Mendelejew po raz pierwszy wspomniał o pojęciu „prawa okresowego”.
Zasady dotyczące struktury i rozmieszczenia
Pierwsze kroki w tworzeniu prawa okresowego poczynił Dymitr Iwanowicz już w latach 1869-1871, w tym czasie ciężko pracował nad ustaleniem zależności właściwości tych pierwiastków od masy ich atomu. Nowoczesna wersja to dwuwymiarowy stół elementów.
Pozycja elementu w tabeli ma pewne znaczenie chemiczne i fizyczne. Dzięki położeniu pierwiastka w tabeli możesz dowiedzieć się, jaka jest jego wartościowość, określić liczbę elektronów i inne cechy chemiczne. Dmitrij Iwanowicz próbował nawiązać połączenie między elementami, zarówno podobnymi pod względem właściwości, jak i różnymi.
Podstawą do klasyfikacji pierwiastków chemicznych znanych w tamtym czasie, umieścił wartościowość i masę atomową. Porównując względne właściwości pierwiastków, Mendelejew próbował znaleźć wzór, który zjednoczy wszystkie znane pierwiastki chemiczne w jeden układ. Układając je na podstawie przyrostu mas atomowych, nadal osiągał okresowość w każdym z rzędów.
Dalszy rozwój systemu
Układ okresowy pierwiastków, który pojawił się w 1969 roku, był udoskonalany więcej niż jeden raz. Wraz z nadejściemgazów szlachetnych w latach 30. XX wieku udało się ujawnić najnowszą zależność pierwiastków - nie od masy, ale od numeru seryjnego. Później udało się ustalić liczbę protonów w jądrach atomowych i okazało się, że pokrywa się ona z numerem seryjnym pierwiastka. Naukowcy XX wieku badali strukturę elektronową atomu. Okazało się, że wpływa to również na częstotliwość. To znacznie zmieniło ideę właściwości pierwiastków. Ten punkt znalazł odzwierciedlenie w późniejszych wydaniach systemu okresowego Mendelejewa. Każde nowe odkrycie właściwości i cech elementów pasuje organicznie do tabeli.
Charakterystyka układu okresowego Mendelejewa
Układ okresowy jest podzielony na okresy (7 linii ułożonych poziomo), które z kolei dzielą się na duże i małe. Okres zaczyna się od metalu alkalicznego, a kończy pierwiastkiem o właściwościach niemetalicznych.
Tabela Dmitrija Iwanowicza jest podzielona pionowo na grupy (8 kolumn). Każda z nich w układzie okresowym składa się z dwóch podgrup, a mianowicie głównej i wtórnej. Po długich sporach, za sugestią D. I. Mendelejewa i jego kolegi W. Ramsaya, postanowiono wprowadzić tzw. grupę zerową. Obejmuje gazy obojętne (neon, hel, argon, radon, ksenon, krypton). W 1911 roku naukowcy F. Soddy zaproponowali umieszczenie nierozróżnialnych pierwiastków, tzw. izotopów, w układzie okresowym – przydzielono im osobne komórki.
Mimo wierności i dokładności układu okresowego, społeczność naukowa przez długi czas nie chciała rozpoznaćto odkrycie. Wielu wielkich naukowców wyśmiewało działalność D. I. Mendelejewa i wierzyło, że niemożliwe jest przewidzenie właściwości pierwiastka, który nie został jeszcze odkryty. Jednak po odkryciu rzekomych pierwiastków chemicznych (a były to np. skand, gal i german), system Mendelejewa i jego prawo okresowości stały się teoretyczną podstawą nauki o chemii.
Tabela we współczesnych czasach
Układ okresowy pierwiastków Mendelejewa jest podstawą większości odkryć chemicznych i fizycznych związanych z naukami atomowymi i molekularnymi. Nowoczesna koncepcja elementu rozwinęła się właśnie dzięki wielkiemu naukowcowi. Pojawienie się układu okresowego Mendelejewa spowodowało fundamentalne zmiany w wyobrażeniach o różnych związkach i prostych substancjach. Stworzenie przez naukowca układu okresowego miało ogromny wpływ na rozwój chemii i wszelkich nauk z nią związanych.
