Kwasy: przykłady, tabela. Właściwości kwasowe

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2024-01-18 04:24

Kwasy to związki chemiczne, które są zdolne do przekazywania elektrycznie naładowanego jonu wodorowego (kationu) i przyjmowania dwóch oddziałujących ze sobą elektronów, co skutkuje powstaniem wiązania kowalencyjnego.

W tym artykule przyjrzymy się głównym kwasom, które są badane w średnich klasach szkół ogólnokształcących, a także poznamy wiele interesujących faktów na temat szerokiej gamy kwasów. Zacznijmy.

Kwasy: rodzaje

W chemii istnieje wiele różnych kwasów, które mają różnorodne właściwości. Chemicy rozróżniają kwasy po zawartości tlenu, lotności, rozpuszczalności w wodzie, wytrzymałości, stabilności, należące do organicznej lub nieorganicznej klasy związków chemicznych. W tym artykule przyjrzymy się tabeli przedstawiającej najbardziej znane kwasy. Tabela pomoże Ci zapamiętać nazwę kwasu i jego wzór chemiczny.

Wzór chemiczny	Nazwa kwasu
H_2S	Siarkowodór
H₂SO₄	Siarkowy
HNO₃	Azot
HNO₂	Azotowy
HF	Flavic
HCl	Sól
H₃PO₄	Fosforyczny
H₂CO₃	Węgiel

Więc wszystko jest wyraźnie widoczne. Ta tabela przedstawia najbardziej znane kwasy w przemyśle chemicznym. Tabela pomoże Ci znacznie szybciej zapamiętać nazwy i formuły.

Kwas wodorosiarczkowy

H_{2S to kwas siarkowodoru. Jego osobliwość polega na tym, że jest również gazem. Siarkowodór jest bardzo słabo rozpuszczalny w wodzie, a także oddziałuje z wieloma metalami. Kwas siarkowodorowy należy do grupy „słabych kwasów”, których przykłady rozważymy w tym artykule.}

H_{2S ma lekko słodki smak i bardzo silny zapach zgniłych jaj. W naturze można go znaleźć w gazach naturalnych lub wulkanicznych, a także uwalnia się, gdy białko gnije.}

Właściwości kwasów są bardzo zróżnicowane, nawet jeśli kwas jest niezbędny w przemyśle, może być bardzo niezdrowy dla ludzkiego zdrowia. Kwas ten jest wysoce toksyczny dla ludzi. Kiedy wdychana jest niewielka ilość siarkowodoru, osoba budzi się z bólem głowy, zaczynają się silne nudności i zawroty głowy. Jeśli osoba wdycha dużą ilość H_{2S, może to prowadzić do konwulsji, śpiączki, a nawet natychmiastowej śmierci.}

Kwas siarkowy

H₂SO₄ jest silnym kwasem siarkowym, z którym dzieci poznają na lekcjach chemii w ósmej edycjiklasa. Kwasy chemiczne, takie jak siarkowy, są bardzo silnymi utleniaczami. H₂SO_{4 działa jako utleniacz na wiele metali, a także na tlenki zasadowe.}

H₂SO_{4 Powoduje oparzenia chemiczne skóry lub odzieży, ale nie jest tak toksyczny jak siarkowodór.}

Kwas azotowy

Mocne kwasy są bardzo ważne w naszym świecie. Przykłady takich kwasów: HCl, H₂SO₄, HBr, HNO₃. HNO_{3 jest dobrze znanym kwasem azotowym. Znalazła szerokie zastosowanie zarówno w przemyśle, jak iw rolnictwie. Wykorzystywany jest do produkcji różnych nawozów, biżuterii, druku fotograficznego, produkcji leków i barwników oraz w przemyśle wojskowym.}

Kwasy chemiczne, takie jak kwas azotowy, są bardzo szkodliwe dla organizmu. Opary HNO_{3 pozostawiają wrzody, powodują ostre stany zapalne i podrażnienie dróg oddechowych.}

Kwas azotawy

Kwas azotawy jest często mylony z kwasem azotowym, ale jest między nimi różnica. Faktem jest, że kwas azotawy jest znacznie słabszy niż kwas azotowy, ma zupełnie inne właściwości i wpływ na organizm człowieka.

HNO_{2 jest szeroko stosowany w przemyśle chemicznym.}

Kwas fluorowodorowy

Kwas fluorowodorowy (lub fluorowodór) jest roztworem H_{2O z HF. Formuła kwasu to HF. Kwas fluorowodorowy jest bardzo aktywnie wykorzystywany w przemyśle aluminiowym. Rozpuszcza krzemiany, zatruwa krzem, krzemianyszkło.}

Fluorowodór jest bardzo szkodliwy dla organizmu człowieka, w zależności od jego stężenia może być lekkim lekiem. W kontakcie ze skórą początkowo nie ma zmian, ale po kilku minutach może pojawić się ostry ból i chemiczne oparzenie. Kwas fluorowodorowy jest bardzo szkodliwy dla środowiska.

Kwas solny

HCl jest chlorowodorem i jest mocnym kwasem. Chlorowodór zachowuje właściwości kwasów należących do grupy mocnych kwasów. Z wyglądu kwas jest przezroczysty i bezbarwny, ale dymi w powietrzu. Chlorowodór jest szeroko stosowany w przemyśle metalurgicznym i spożywczym.

Ten kwas powoduje oparzenia chemiczne, ale kontakt wzrokowy jest szczególnie niebezpieczny.

Kwas fosforowy

Kwas fosforowy (H₃PO₄) jest słabym kwasem w swoich właściwościach. Ale nawet słabe kwasy mogą mieć właściwości mocnych. Na przykład H₃PO_{4 jest używany w przemyśle do odzyskiwania żelaza z rdzy. Ponadto kwas fosforowy (lub fosforowy) jest szeroko stosowany w rolnictwie - wytwarza się z niego wiele różnych nawozów.}

Właściwości kwasów są bardzo podobne - prawie każdy z nich jest bardzo szkodliwy dla organizmu ludzkiego, H₃PO_{4 nie jest wyjątkiem. Na przykład kwas ten powoduje również poważne oparzenia chemiczne, krwawienia z nosa i próchnicę.}

Kwas węglowy

H₂CO₃ - słaby kwas. Uzyskuje się go przez rozpuszczenie CO₂ (dwutlenek węgla) w H_{2O (woda). kwas węglowystosowane w biologii i biochemii.}

Gęstość różnych kwasów

Gęstość kwasów zajmuje ważne miejsce w teoretycznej i praktycznej części chemii. Dzięki znajomości gęstości możliwe jest określenie stężenia kwasu, rozwiązywanie problemów chemicznych oraz dodanie odpowiedniej ilości kwasu do zakończenia reakcji. Gęstość każdego kwasu zmienia się wraz ze stężeniem. Na przykład im wyższy procent stężenia, tym większa gęstość.

Ogólne właściwości kwasów

Absolutnie wszystkie kwasy są substancjami złożonymi (to znaczy składają się z kilku elementów układu okresowego pierwiastków), podczas gdy koniecznie zawierają w swoim składzie H (wodór). Następnie przyjrzymy się właściwościom chemicznym powszechnie występujących kwasów:

Wszystkie kwasy zawierające tlen (w których formule występuje O) rozkładają się, tworząc wodę, a także tlenek kwasowy. A te beztlenowe rozkładają się na proste substancje (na przykład 2HF rozkłada się na F₂ i H_2).
Kwasy utleniające oddziałują ze wszystkimi metalami w serii aktywności metali (tylko te znajdujące się na lewo od H).
Reaguj z różnymi solami, ale tylko z tymi utworzonymi przez jeszcze słabszy kwas.

W swoich właściwościach fizycznych kwasy znacznie różnią się od siebie. W końcu mogą mieć zapach i go nie mieć, a także znajdować się w różnych stanach skupienia: ciekłym, gazowym, a nawet stałym. Kwasy stałe są bardzo interesujące do nauki. Przykłady takich kwasów:C₂H₂0₄ i H₃BO _3.

Koncentracja

Stężenie to wartość określająca skład ilościowy dowolnego roztworu. Na przykład chemicy często muszą określić, ile czystego kwasu siarkowego znajduje się w rozcieńczonym kwasie H₂SO_{4. Aby to zrobić, wlewają niewielką ilość rozcieńczonego kwasu do zlewki, ważą i określają stężenie z tabeli gęstości. Stężenie kwasów jest ściśle związane z gęstością, często są zadania obliczeniowe w celu określenia stężenia, w których należy określić procent czystego kwasu w roztworze.}

Klasyfikacja wszystkich kwasów według liczby atomów H w ich wzorze chemicznym

Jedną z najpopularniejszych klasyfikacji jest podział wszystkich kwasów na kwasy jednozasadowe, dwuzasadowe i odpowiednio trójzasadowe. Przykłady kwasów jednozasadowych: HNO₃ (azotowy), HCl (chlorowodorowy), HF (fluorowodorowy) i inne. Kwasy te nazywane są jednozasadowymi, ponieważ w ich składzie występuje tylko jeden atom H. Takich kwasów jest wiele, nie sposób zapamiętać absolutnie wszystkich. Trzeba tylko pamiętać, że kwasy są również klasyfikowane według liczby atomów H w ich składzie. Podobnie definiuje się kwasy dwuzasadowe. Przykłady: H₂SO₄ (siarkowy), H₂S (siarkowodór), H2_CO3 _{(węgiel) i inne. Tryb podstawowy: H}3_PO4 _(fosforowy).

Podstawowa klasyfikacja kwasów

Jedną z najpopularniejszych klasyfikacji kwasów jest ich podział na kwasy zawierające tlen i kwasy beztlenowe. Jak zapamiętać, nie znając wzoru chemicznego substancji, że jest to kwas zawierający tlen?

Wszystkim kwasom beztlenowym brakuje ważnego pierwiastka O - tlenu, ale zawierają H. Dlatego słowo "wodór" jest zawsze przypisywane ich nazwie. HCl to kwas chlorowodorowy, a H_{2S to siarkowodór.}

Ale możesz również napisać wzór za pomocą nazw kwasów kwasowych. Na przykład, jeśli liczba atomów O w substancji wynosi 4 lub 3, do nazwy zawsze dodawany jest przyrostek -n-, a także końcówka -aya-:

H₂SO_{4 - siarkowy (liczba atomów - 4);}

H₂SiO_{3 - krzem (liczba atomów - 3).}

Jeżeli substancja ma mniej niż trzy lub trzy atomy tlenu, w nazwie używa się sufiksu -ist-:

HNO_{2 - azotowe;}

H₂SO_{3 - siarkowy.}

Właściwości ogólne

Wszystkie kwasy mają kwaśny i często metaliczny smak. Ale są jeszcze inne podobne właściwości, które teraz rozważymy.

Istnieją substancje zwane wskaźnikami. Wskaźniki zmieniają kolor lub kolor pozostaje, ale zmienia się jego odcień. Dzieje się tak, gdy na wskaźniki wpływają inne substancje, takie jak kwasy.

Przykładem zmiany koloru jest tak znany produkt jak herbata, akwas cytrynowy. Gdy do herbaty wrzucimy cytrynę, herbata stopniowo zaczyna wyraźnie się rozjaśniać. Dzieje się tak, ponieważ cytryna zawiera kwas cytrynowy.

Istnieją inne przykłady. Lakmus, który w neutralnym podłożu ma kolor liliowy, po dodaniu kwasu solnego zmienia kolor na czerwony.

Gdy kwasy wchodzą w interakcję z metalami znajdującymi się w szeregu naprężonym do wodoru, uwalniane są pęcherzyki gazu - H. Jeśli jednak metal znajdujący się w szeregu naprężonym po H zostanie umieszczony w probówce z kwasem, wówczas nie nastąpi żadna reakcja, żaden gaz nie zostanie uwolniony. Tak więc miedź, srebro, rtęć, platyna i złoto nie będą reagować z kwasami.

W tym artykule dokonaliśmy przeglądu najbardziej znanych kwasów chemicznych, a także ich głównych właściwości i różnic.