Chemia nieorganiczna jest więc gałęzią chemii, która jest związana z badaniem zdolności do reagowania i właściwości wszystkich pierwiastków układu okresowego pierwiastków chemicznych i ich związków.
Ta sekcja bada wszystkie związki pierwiastków, z wyjątkiem substancji organicznych, których podstawą jest węgiel (z wyjątkiem wszelkich prostych związków związanych z chemią nieorganiczną).
Jaka jest zatem różnica między związkami nieorganicznymi a organicznymi zawierającymi węgiel? Chemia związków nieorganicznych zajmuje się badaniem pierwiastków oraz formowanych przez nie substancji prostych lub złożonych. Jej głównym zadaniem jest opracowywanie sposobów tworzenia nowych osiągnięć technologicznych. To ona również zapewnia tworzenie materiałów dla zaawansowanych osiągnięć nauki i wszelkiej nowoczesności. W 2013 roku znanych było około 500 tysięcy substancji nieorganicznych.
Podstawową zasadą chemii nieorganicznej jest Prawo Okresowe D. I. Mendelejewa i jego system pierwiastków chemicznych.
Tak więc klasy substancji nieorganicznych są następujące: tlenki, zasady, kwasy isól.
Tlenki
Porozmawiajmy o tlenkach. Tlenek to związek binarny, w którym na pierwszym miejscu znajduje się pierwiastek, a na drugim - tlen. Tlenki mogą tworzyć i nie tworzyć soli. Z kolei tlenki tworzące sól dzielą się na zasadowe, kwasowe i amfoteryczne.
Podstawowy tlenek - dwuskładnikowy związek tlenu z metalem, którego stopień utlenienia wynosi I lub II. Tlenki kwasowe są związkami dwuskładnikowymi z niemetalami i metalami o stopniu utlenienia IV-VII. Tlenki amfoteryczne (o zmiennych właściwościach ze względu na warunki w jakich się znajdują) - tlenki metali o III i IV stopniu utlenienia oraz wyjątki - ZnO, BeO, SnO, PbO.
fundamenty
Następne są podstawy. Formuła składa się przede wszystkim z metalu i grupy hydroksylowej - (OH). Ilość zależy od wartościowości metalu. Najciekawszą grupą substancji są zasady. Formuła może wiele o nich powiedzieć.
Zasada może być rozpuszczalna (alkaliczna) i nierozpuszczalna.
Każda zasada odpowiada określonemu tlenkowi. Wzory tlenków i zasad są ze sobą powiązane. W rezultacie zdefiniowane są następujące grupy zasad:
- Zasadowe wodorotlenki to zasady o formule zawierającej metal o stopniu utlenienia +1 i +2. Wykazuje podstawowe właściwości.
- Wodorotlenki kwasowe - zasada o formule zawierającej metal o stopniu utlenienia +5 i +6. Takie tlenki wykazują właściwości kwasowe.
- Amfoteryczne wodorotlenki - zasada o wzorze, która zawiera metal o stopniu utlenienia +3, +4, +2 (w niektórych szczególnych przypadkach). Wodorotlenki amfoteryczne mogą wykazywać zarówno właściwości kwasowe, jak i zasadowe. Zależy to od warunków, w jakich znajduje się metal.
Czasami woda nazywana jest wodorotlenkiem. Wodorotlenki są często nazywane zasadami amfoterycznymi lub podstawowymi.
Zasady są otrzymywane przez oddziaływanie metali z grupy metali alkalicznych i ziem alkalicznych (grupy IA i IIA).
Główną właściwością chemiczną nierozpuszczalnych zasad jest rozkład na tlenek i wodę.
Kwasy
Kwasy to związki chemii nieorganicznej, które składają się z wodoru, który występuje jako pierwszy, i pozostałości kwasowej. W zależności od zawartości lub braku tlenu w kwasie może on zawierać tlen i być beztlenowy. W zależności od liczby atomów wodoru w pierwszej kolejności może to być jednozasadowy, dwuzasadowy, trójzasadowy i wielozasadowy. Klasyfikacji jest wiele, ale to są najważniejsze. Formuły zasadowe i kwasowe są ze sobą powiązane. Ich proces dysocjacji jest podobny i zawierają zarówno mocne, jak i słabe elektrolity.
Sole
Zostaje tylko sól. Sole to związki nieorganiczne składające się w pierwszej kolejności z metalu, a w drugiej z reszt kwasowych. Główną klasyfikacją soli jest podział na sole średnie, kwaśne, zasadowe i złożone.
Reasumując, należy stwierdzić, że chemia nieorganiczna jest punktem wyjścia do poznania tej nauki ścisłej.
