Przykłady izotopów w chemii są rozważane na wodorze. Termin ten odnosi się do odmian jednego pierwiastka chemicznego, które mają tę samą liczbę atomową (porządkową), ale różne liczby masowe. W układzie okresowym Dmitrija Iwanowicza Mendelejewa występuje wiele pierwiastków chemicznych, a całkiem sporo takich, które mają izotopy różniące się liczbą masową.
Ważne informacje
Przykład izotopów wodoru wskazuje, że przy różnej liczbie neutronów, prot, deuter, tryt mają zupełnie inne właściwości chemiczne.
Najczęściej izotop jest oznaczony symbolem elementu, do którego należy, dodając lewy górny indeks określający liczbę masową. Dozwolone jest również wpisanie jego nazwy z dodatkiem łącznika liczby masowej. Na przykład możesz zobaczyć następujące opcje: radon-222, carbon-12.
Rozważając przykłady izotopów w chemii, zauważamy, że niektóre mają swoje nazwy: tryt,deuter, prot.
Cechy terminologii
Termin został po raz pierwszy zaproponowany w liczbie mnogiej, ponieważ był używany do porównywania dwóch typów atomów. Jego użycie w liczbie pojedynczej weszło w życie. Obecnie przykłady użycia izotopów są jednolite w użyciu z punktu widzenia międzynarodowych organizacji naukowych.
Historia odkryć
Podczas analizowania przykładów izotopów konieczne jest zatrzymanie się na kilku faktach historycznych. Pierwszy dowód na to, że substancje, które mają takie samo zachowanie chemiczne, mają różne właściwości fizyczne, został ustalony w ramach badania radioaktywnych przemian atomów ciężkich pierwiastków.
Na początku XIX wieku odkryto, że produktem rozpadu radioaktywnego atomu uranu jest jon, a radiotor powstaje z toru, które mają podobne właściwości chemiczne, ale różnią się znacznie masą atomową i charakterystyka rozpadu promieniotwórczego.
Nieco później okazało się, że produkty te mają takie same widma rentgenowskie i optyczne. Substancje o podobnych właściwościach chemicznych, różniące się masą atomów i niektórymi parametrami fizycznymi, zaczęto nazywać izotopami (co zaproponował w 1910 roku Soddy).
Przykład izotopów można zobaczyć na atomie wodoru. Mając zbliżoną masę atomową, różnią się liczbą neutronów.
Do 2016 r. 3211 izotopów różnych substancji chemicznychpierwiastki, a około 13% ich całkowitej liczby jest stabilnych lub prawie stabilnych, a 40 procent jest nadmiernie protonowych, to znaczy odchylają się w kierunku neutronów (protonów).
Ciekawe, że USA, Niemcy, Wielka Brytania, Rosja, Francja są liderami odkryć w tym obszarze. Przykładem izotopów wodoru jest część szkolnego programu nauczania chemii. Chłopaki analizują podstawowe pojęcia: liczba masowa, neutrony, liczba ładunków, charakteryzująca prot, deuter, tryt. Dzięki odkryciu teorii promieniotwórczości udało się wyjaśnić główne różnice w budowie i właściwościach izotopów, zrozumieć możliwości ich zastosowania w różnych gałęziach chemii.
