Jedną z przeszkód na pierwszych etapach badania wzorców chemicznych i podstaw jest zapisywanie reakcji chemicznych. Dlatego pytania o oddziaływanie CaCl2, H2SO4 pojawiają się nie nawet okresowo, ale systematycznie. Przeanalizujmy główne punkty „problemu”.
Pisanie równania molekularnego
Oddziaływanie między chlorkiem wapnia (sól) a kwasem siarkowym zachodzi poprzez mechanizm wymiany.
Cechy takiej reakcji to:
- dwa związki wejściowe (materiały wyjściowe);
- dwa połączenia wyjściowe (produkty);
- całkowity brak prostych substancji.
Wymieniając się ze sobą grupami reaktywnymi, odczynniki się zmieniają, a równanie przyjmuje postać:
CaCl2 + H2SO4=CaSO4 + 2HCl.
Jak widać, dwie złożone substancje, zmieniające się jony, tworzą zupełnie różne związki: nową sól (CaSO4) i kwas solny (HCl).
Możliwość wycieku do końca
Możesz łatwo odpowiedzieć na to pytanie, pisząc równanie reakcji w postaci molekularnej dla CaCl2, H2SO4. Będzie to zależeć od rodzaju produktu. Proces dobiega końca w przypadku edukacji:
- trudno rozpuszczalna substancja (osad);
- związek lotny (gaz);
- odczynnik o niskiej dysocjacji (woda, słaby elektrolit).
W rozważanym przypadku CaCl2, H2SO4, wśród produktów reakcji znajduje się siarczan wapnia - słabo rozpuszczalny związek, który wytrąca się, zgodnie z tabelą.
W konsekwencji proces wymiany dobiegnie końca.
Krótka notacja jonowa między CaCl2, H2SO4
Opisując wszystkie rozpuszczalne związki w jony i redukując powtarzające się grupy reaktywne, otrzymujemy dwa pożądane równania:
pełna notacja jonowa między CaCl2, H2SO4
ca2+ + 2cl- + 2h+ + tak 42-=caso4 + 2h+ + 2cl -
skrócone równanie
ca2+ + so42-=caso 4.
Należy pamiętać, że dla jonów zapisywane są tylko rozpuszczalne sole, kwasy, zasady (można to łatwo określić na podstawie specjalnych tabel). Słabe elektrolity, takie jak kwas węglowy lub kwas octowy, są zawsze zapisywane w formie molekularnej.
Teraz wiesz już, jak zachodzi interakcja między chlorkiem wapnia (sól) a kwasem siarkowym.
