Koncepcja „pierwiastka chemicznego” jest od dawna używana przez naukowców. Tak więc w 1661 r. R. Boyle stosuje tę definicję do substancji, których jego zdaniem nie można już rozłożyć na prostsze składniki - ciałka. Cząsteczki te nie zmieniają się podczas reakcji chemicznych i mogą mieć różne rozmiary i masy.
Później, w 1789 roku, Lavoisier zaproponował pierwszą tabelę, która zawierała 33 proste bryły. Na początku XIX wieku. J. D alton wprowadza hipotezę atomowo-molekularną, na podstawie której J. Berzelius następnie wyznacza masy atomowe znanych wówczas pierwiastków. W 1869 D. I. Mendelejew odkrywa układ okresowy (PS) i prawo okresowości. Jednak współczesna interpretacja tego pojęcia powstała później (po odkryciach G. Moseleya i J. Chadwicka). W swoich pracach naukowcy udowodnili, że ładunek jądra atomowego jest równy odpowiedniej (porządkowej) liczbie pierwiastka w PS D. I. Mendelejew. Na przykład: Be (beryl), numer seryjny - 4, ładunek jądrowy - +4.
Daneodkrycia i prace naukowe pomogły stwierdzić, że pierwiastek chemiczny to rodzaj atomów o tym samym ładunku jądrowym. Dlatego liczba protonów w nich jest taka sama. Teraz znanych jest 118 elementów. Spośród nich 89 znajduje się w naturze, a pozostałe są uzyskiwane (syntetyzowane) przez naukowców. Warto zauważyć, że Międzynarodowa Unia Chemiczna (IUPAC) oficjalnie uznała tylko 112 elementów.
Każdy pierwiastek chemiczny ma nazwę i symbol, które (wraz z numerem seryjnym i względną masą atomową) są zapisane w PS D. I. Mendelejew. Symbole, za pomocą których zapisywane są typy atomów o równym ładunku jądrowym, to pierwsze litery ich nazw łacińskich, na przykład: tlen (łac. tlen) - O, węgiel (łac. węgiel) - C itp. Jeżeli nazwa kilku elementów zaczyna się od tej samej litery, to do jej skrótu dodawana jest kolejna litera, na przykład: ołów (łac. plumbum) - Pb. Te oznaczenia są międzynarodowe. Nowe superciężkie typy atomów o tym samym ładunku jądrowym, które zostały odkryte w ostatnich latach i nie są oficjalnie uznawane przez IUPAC (numery 113, 115-118), mają nazwy tymczasowe.
Pierwiastek chemiczny może również istnieć w postaci prostej substancji. Zwróć uwagę, że nazwy prostych substancji mogą nie pokrywać się z nazwami typu atomów o tym samym ładunku jądrowym. Na przykład He (hel) w naturze istnieje w postaci gazu, którego cząsteczka składa się z jednego atomu. Zjawisko alotropii może również wystąpić, gdy jeden pierwiastek może występować w postaci kilku prostych substancji (tlen O2i ozonu O3). Występuje również zjawisko polimorfizmu, czyli istnienie kilku odmian strukturalnych (modyfikacji). Przykładem tego jest diament, grafit.
Ponadto, zgodnie z ich właściwościami, typy atomów o równym ładunku jądrowym dzielą się na metale i niemetale. Tak więc metalowy pierwiastek chemiczny ma specjalną sieć krystaliczną i najczęściej oddaje zewnętrzne elektrony w reakcjach chemicznych, tworząc kationy, a niemetal przyłącza cząstki, tworząc aniony.
W trakcie reakcji chemicznych pierwiastek zostaje zachowany, ponieważ. następuje jedynie redystrybucja cząstek elementarnych na zewnętrznych powłokach, podczas gdy same jądra atomów pozostają niezmienione.
Okazuje się, że pierwiastek chemiczny jest kombinacją pewnego rodzaju atomów o tym samym ładunku jądrowym i liczbie protonów, które wykazują charakterystyczne właściwości.
