Metale są najważniejszymi i pod wieloma względami unikalnymi pierwiastkami chemicznymi. Prawie wszystkie z nich charakteryzują się takimi właściwościami jak dobra przewodność elektryczna, połysk, przewodność cieplna. Jednocześnie można wśród nich wyróżnić odrębne grupy, których cechy będą się znacznie różnić. Niektóre z tych charakterystycznych cech stanowiły podstawę takiej koncepcji, jak „seria działalności metalowej”.
Metale, jak wiadomo, wyróżniają się tym, że podczas reakcji chemicznych oddają wolne elektrony. Ich potencjał elektrodowy zależy od szybkości tego procesu. Z kolei te wartości posłużyły jako podstawa do utworzenia serii naprężeń metalu - względnie warunkowej sekwencji charakteryzującej zdolność elementu do reagowania z określonymi substancjami.
Konwencja miejsca każdego elementu w danym wierszuWynika to z faktu, że w różnych temperaturach i składzie roztworu zachowują się mniej lub bardziej aktywnie. Średnie wartości wskaźników są wyświetlane przy temperaturze roztworu 25 stopni Celsjusza i ciśnieniu gazu jednej atmosfery. W takich warunkach seria zajęć z metali przybiera formę znaną wszystkim ze szkolnego kursu chemii.
Z wszystkich tych wskaźników wynika cała lista najważniejszych właściwości. Po pierwsze, seria wytrzymałości metali może nam pomóc przewidzieć, jak pewne elementy będą się zachowywać podczas reakcji: te, które znajdują się po lewej stronie w danej kolejności, zastąpią te, które znajdują się po prawej stronie. Po drugie, jeśli element znajduje się na lewo od wodoru, którego potencjał elektrody zwykle przyjmuje się jako zero, to może go wyprzeć z roztworów kwaśnych. Dotyczy to w szczególności litu, sodu, potasu i innych pierwiastków alkalicznych. Wreszcie, po trzecie, seria aktywności metali jest bardzo pomocna w tworzeniu ogniw galwanicznych: im dalej od siebie znajdują się elementy, tym wyższy będzie potencjał elektryczny między nimi.
Właśnie na podstawie tego, jakie metale wypierają się z roztworów soli, wybitny rosyjski naukowiec Beketov skompilował swój słynny stół. Ta tabela została następnie nieznacznie poprawiona i posłużyła jako podstawa dla tego, co od ponad stu lat znane jest jako „seria aktywności metalowej”.
Wystarczająco interesujące jest porównanie pewnych wzorców wynikających z układu okresowego i tegosekwencje. Tak więc, opierając się na pracy Mendelejewa, potas powinien być bardziej aktywny niż sód i lit, ale seria napięć daje zupełnie inny obraz. Główna przyczyna tej sprzeczności tkwi w fundamentach, które leżą u podstaw tych sekwencji. Układ okresowy odzwierciedla zmianę energii jonizacji atomów, a sekwencja Beketowa odzwierciedla, jaką pracę należy wykonać, aby przenieść ten lub inny pierwiastek ze stanu stałego do zestawu jonów w idei roztworu wodnego.
