Porozmawiajmy o tym, jak określić naturę tlenku. Zacznijmy od tego, że wszystkie substancje zazwyczaj dzielą się na dwie grupy: prostą i złożoną. Elementy dzielą się na metale i niemetale. Związki złożone dzielą się na cztery klasy: zasady, tlenki, sole, kwasy.
Definicja
Ponieważ natura tlenków zależy od ich składu, najpierw zdefiniujmy tę klasę substancji nieorganicznych. Tlenki to złożone substancje, które składają się z dwóch pierwiastków. Ich osobliwością jest to, że tlen zawsze znajduje się we wzorze jako drugi (ostatni) pierwiastek.
Najczęstszą opcją jest oddziaływanie z tlenem prostych substancji (metali, niemetali). Na przykład, gdy magnez reaguje z tlenem, powstaje tlenek magnezu, który wykazuje podstawowe właściwości.
Nomenklatura
Charakter tlenków zależy od ich składu. Istnieją pewne zasady, według których takie substancje są nazywane.
Jeśli tlenek tworzą metale z głównych podgrup, wartościowość nie jest wskazana. Na przykład tlenek wapnia CaO. Jeśli metal z podobnej podgrupy, który ma zmienną wartościowość, jest pierwszy w związku, to koniecznieoznaczone cyframi rzymskimi. Umieszczony po nazwie połączenia w nawiasach. Na przykład istnieją tlenki żelaza (2) i (3). Tworząc wzory na tlenki należy pamiętać, że suma zawartych w nim stanów utlenienia musi być równa zeru.
Klasyfikacja
Zastanówmy się, jak natura tlenków zależy od stopnia utlenienia. Metale o stopniu utlenienia +1 i +2 tworzą z tlenem zasadowe tlenki. Specyficzną cechą takich związków jest zasadnicza natura tlenków. Takie związki wchodzą w interakcje chemiczne z tworzącymi sole tlenkami niemetali, tworząc z nimi sole. Ponadto zasadowe tlenki reagują z kwasami. Produkt interakcji zależy od ilości, w jakiej pobrano substancje wyjściowe.
Niemetale, a także metale o stopniu utlenienia od +4 do +7 tworzą z tlenem kwaśne tlenki. Charakter tlenków sugeruje oddziaływanie z zasadami (zasadami). Wynik interakcji zależy od ilości, w jakiej pobrano początkową zasadę. Wraz z jego niedoborem jako produkt reakcji powstaje sól kwasowa. Na przykład w reakcji tlenku węgla (4) z wodorotlenkiem sodu powstaje wodorowęglan sodu (sól kwasowa).
W przypadku oddziaływania tlenku kwasowego z nadmiarem zasady, produktem reakcji będzie średnia sól (węglan sodu). Charakter kwaśnych tlenków zależy od stopnia utlenienia.
Są one podzielone na tlenki tworzące sól (w których stopień utlenienia pierwiastka jest równy liczbie grupowej) oraz obojętnetlenki, które nie mogą tworzyć soli.
Tlenki amfoteryczne
Istnieje również amfoteryczny charakter właściwości tlenków. Jego istota polega na interakcji tych związków zarówno z kwasami, jak i zasadami. Które tlenki wykazują podwójne (amfoteryczne) właściwości? Należą do nich dwuskładnikowe związki metali o stopniu utlenienia +3, a także tlenki berylu, cynku.
Metody pozyskiwania
Istnieją różne sposoby uzyskiwania tlenków. Najpopularniejszą opcją jest oddziaływanie z tlenem substancji prostych (metale, niemetale). Na przykład, gdy magnez reaguje z tlenem, powstaje tlenek magnezu, który wykazuje podstawowe właściwości.
Ponadto tlenki można również otrzymać przez oddziaływanie złożonych substancji z tlenem cząsteczkowym. Na przykład podczas spalania pirytu (siarczek żelaza 2) można uzyskać jednocześnie dwa tlenki: siarkę i żelazo.
Inną opcją otrzymywania tlenków jest reakcja rozkładu soli kwasów zawierających tlen. Na przykład rozkład węglanu wapnia może wytwarzać dwutlenek węgla i tlenek wapnia (wapno palone).
Tlenki zasadowe i amfoteryczne powstają również podczas rozkładu nierozpuszczalnych zasad. Na przykład podczas kalcynowania wodorotlenku żelaza (3) powstaje tlenek żelaza (3), a także para wodna.
Wniosek
Tlenki to klasa substancji nieorganicznych o szerokim zastosowaniu przemysłowym. Znajdują zastosowanie w budownictwie, przemyśle farmaceutycznym, medycynie.
Ponadto często stosuje się tlenki amfoterycznew syntezie organicznej jako katalizatory (akceleratory procesów chemicznych).
