Kwas fosforowy, którego wzór to H3PO4,jest również nazywany ortofosforowym. Ten związek w normalnych warunkach ma stały stan skupienia. Małe kryształki tej substancji są bezbarwne. Kwas jest dobrze rozpuszczalny w wodzie, etanolu i innych rozpuszczalnikach organicznych. W stanie stałym i ciekłym cząsteczki danej substancji są powiązane z
ale ze względu na wiązania wodorowe, dlatego stężony H3PO4 ma zwiększoną lepkość. Temperatura wrzenia 42,3 C, a po podgrzaniu do 213 C zamienia się w kwas pirofosforowy H4P2O7.
Kwas fosforowy jest elektrolitem o średniej mocy, a ponieważ jest kwasem trójzasadowym, dysocjuje stopniowo w trzech etapach w roztworach wodnych.
Kwas ortofosforowy jest zwykle otrzymywany z jego soli zawartych w minerałach fosforanowych - apatytu i fosforycie, pod wpływem kwasu siarkowego. Również przez uwodnienie tlenku fosforu (V) lub hydrolizę związku nieorganicznego -pentachlorek fosforu.
Kwas fosforowy reaguje z zasadami, tlenkami metali, solami, aktywnymi metalami i mocnymi kwasami. Podczas interakcji z wodorotlenkami zachodzi reakcja neutralizacji, w wyniku której powstaje sól i woda. Reagując z tlenkami metali tworzy również sól i wodę. Podczas reakcji z solami zachodzi reakcja wymiany, w której otrzymuje się nową sól i kwas. Oddziaływanie kwasu fosforowego z azotanem srebra (solą) jest reakcją jakościową, która umożliwia precyzyjne wykrycie jego roztworów. Rezultatem jest żółty osad - fosforan srebra (Ag3PO4). Z aktywnymi metalami, które stoją w serii Beketov do wodoru, wchodzi w reakcję podstawienia. Wchodząc w interakcje z mocnymi kwasami (nadchlorowym), wykazuje dwojaki charakter (amfoteryczny) i tworzy sole złożone – fosforyle. Ponadto związek ten może być termicznie rozłożony do kwasu difosforowego.
Szeroko stosowany kwas fosforowy jest aktywnie wykorzystywany w wielu gałęziach przemysłu. Na przykład w rolnictwie, w szczególności przy produkcji nawozów mineralnych zawierających fosfor. Takie nawozy mogą nie tylko zwiększyć produktywność, ale także pozytywnie wpłynąć na skład mikrobiologiczny gleby, promując rozmnażanie i rozwój pożytecznych bakterii, a także zwiększając zimotrwałość upraw. W przemyśle spożywczym kwas ten jest stosowany jako dodatek do żywności E 338, który jest zawarty w niewielkiejilość w marmolady, syropie i napojach gazowanych. To właśnie ze względu na zawartość kwasów ortofosforowych i cytrynowych w napojach, przy ich nadmiernym spożyciu dochodzi do próchnicy. Ta właściwość do zmiękczania szkliwa i zębiny była wykorzystywana przez dentystów. W ten sposób kwas fosforowy zawarty w specjalnej paście aplikowany jest na ząb przed jego wypełnieniem i przyczynia się do demineralizacji jego tkanek. Substancja ta stosowana jest również do wytrawiania drewna oraz tworzenia niepalnych farb i lakierów oraz materiałów budowlanych (niepalna pianka fosforanowa, płyty z drewna fosforowego). Jest aktywnie stosowany w lutowaniu miedzi, metali żelaznych, stali nierdzewnej jako środek czyszczący, który usuwa różne tlenki z powierzchni metalu. Stosowany również w odkamienianiu, produkcji detergentów i biologii molekularnej.
Kwas fosforowy znalazł tak aktywne i różnorodne zastosowanie ze względu na swoje właściwości fizyczne i chemiczne oraz stosunkowo niedrogą produkcję.
