Istnieją różne rodzaje wiązań chemicznych. Wśród nich są kowalencyjne, metaliczne, van der Waalsa, wodorowe i jonowe. Dowiedzmy się, czym jest wiązanie jonowe i jakie ma właściwości.
Wiązanie chemiczne, realizowane przez przejście wspólnej pary elektronów z jednego atomu, mniej elektroujemnego, w inny, bardziej elektroujemny, jest tym, czym jest wiązanie jonowe. Przykłady związków przez nią tworzonych można łączyć wspólną cechą - zawartością atomów o silnej elektroujemności oraz atomów metalu w związku.
Atom metalu łatwo oddaje elektron i staje się kationem. A atom elektroujemny, taki jak atom halogenu, z łatwością przyjmuje elektron, tworząc ujemnie naładowany jon. Te naładowane cząstki - aniony i kationy - tworzą jedną, która ma nazwę „wiązanie jonowe”. Przykładami są chlorek sodu, bromek potasu, jodek litu i inne halogenki metali (głównie alkaliczne).
Ale związek nie może być utworzony przez samo wiązanie jonowe. Powodem tego są niewyrównane siły przyciągania i odpychania. Dlatego warto mówić tylko o dominującejwiązanie jonowe, a wraz z nim istnieje inne wiązanie chemiczne. Jest to niezwykle ważne.
Nie ma właściwości kierunkowości i nasycenia wiązania jonowego. Przykładami wiązań z kierunkowością i nasyceniem są wiązania kowalencyjne, wiązania donor-akceptor. Nienasycenie i niekierunkowość jonu objawia się, ponieważ gdy przyłączone są jony o różnym ładunku, ładunek nie jest całkowicie skompensowany. Można dołączyć inne jony naładowane przeciwnie i tak dalej. dlatego wokół jonu jest maksymalna możliwa liczba podobna do niego, ale z innym znakiem. Liczba ta jest jednak ograniczona ze względu na wzajemne odpychanie się jonów o tym samym ładunku. Równowagę osiąga się dzięki ich wzajemnemu układowi, który charakteryzuje się liczbą koordynacyjną. Wskaźnik ten zależy od stosunku promieni jonów. Substancje z wiązaniem jonowym często mają koordynację sześcianu lub ośmiościanu i są kryształami.
Tak więc kryształ soli kuchennej – chlorek sodu – ma sześcienną siatkę. W nim każdy jon chlorkowy jest powiązany z sześcioma jonami sodu, a każdy jon sodu jest powiązany z sześcioma jonami chlorku.
W tlenkach metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych obserwuje się również wiązanie jonowe. Przykłady takich związków: tlenek wapnia, tlenek sodu i inne. Jony mogą składać się nie tylko z jednego atomu, ale z kilku. Wewnątrz tak złożonego jonu jest inny, a między samymi jonami istnieje wiązanie jonowe. Przykłady: sole takie jak siarczan potasu (tutaj potas jest kationem, jon siarczanu jest anionem).
Należy również zauważyć, że właściwości jonówsubstancje różnią się znacznie od właściwości atomów i cząsteczek tych substancji. Na przykład jony chloru, które są częścią chlorku sodu, są bezbarwne i bezwonne i nadają się do spożycia, podczas gdy chlor cząsteczkowy, zielonkawo-żółty gaz o ostrym zapachu, jest trucizną. A atomy sodu z wodą reagują z eksplozją, podczas gdy jony rozpuszczają się swobodnie.
